向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是（ ）
A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-
B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1
D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)
答案与解析
解析：A．由于还原性：I-Fe3+，所以当a=0.1时，二者的物质的量的比是2:1，发生的反应为2I-+Br2 =I2+2Br-，正确；B．当a=0.25时，二者的物质的量的比是2:1，发生的反应为2Fe2++8I-+5Br2= 2Fe3++ 4I2+8Br-，错误；C．当溶液中I-有一半被氧化时，只有I-被氧化，二者的物质的量的比是2:1，发生的反应为2I-+Br2= I2+2Br-，溶液中c（I-）：c（Br-）=1：1，正确；D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中I-都被氧化产生I2，所以根据电荷守恒可得溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+) +c(H+)=c(Br-)+ c(OH-)，正确。
答案：
B