基本概念与基本理论：化学用语、常用化学计量、离子反应及离子方程式的正误判断与书写、离子浓度大小比较、热化学方程式书写、盐类水解、溶液PH、化学平衡(特别是等效平衡)、化学键、晶体类型及性质等将是主要考点。
元素及化合物知识：考查基本概念与理论、化学计算和化学实验以及无机框图推理。所联系的重点知识点仍是H、C、N、O及第三周期Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl和Fe、Cu等及其相关化合物性质。
有机化学：重点考查有机反应类型、官能团名称及多官能团物质的性质、符合规定要求的特殊同分异构体的书写、有机推断与合成路线设计、有机物结构式的确定、有机方程式的书写、有机物燃烧规律等。
化学实验：今年仍将重点考查实验基本操作与基本仪器的使用，物质的制备、分离、提纯、检验、鉴别，实验方案设计与定量实验分析等。
注意简单计算及推理。
高考热点回览
近几年高考的热点如下：
1、阿伏加德罗常数的描述和应用。
2、氧化还原反应的概念和应用。氧化还原方程式的书写及配平，同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中)，一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe的氧化还原反应。
3、物质结构、元素周期表。主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布，同周期、同主族原子的半径大小比较；电子式的书写。
4、化学变化中的能量变化关系。热化学方程式的表达(状态、计量数、能量关系)。
5、离子的鉴别、离子共存。离子间因反应生成沉淀、气体、弱电解质而不能大量共存；因相互发生氧化还原反应而不能大量共存；弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。题设中的附加条件如酸碱性、颜色等的影响。
6、溶液浓度、离子浓度的比较。微粒守恒、电荷守恒、物料守恒中离子及水解产物的综合考查。
7、pH的计算。按定义(公式)规范计算，特别是酸过量或碱过量时PH的计算。
8、化学反应速率、化学平衡。反应速率计算、各物质计量数与反应速率的关系、应用平衡三步曲。特别是平衡移动中的等效平衡的分析与运用(难点)。
9、电化学。判断原电池及变形装置的电极位置。书写极反应方程式。了解常见离子的放电顺序。利用电子守恒原则计算电化学中的定量关系。
10、盐类的水解。盐类水解的应用(胶体、水净化、溶液制备、离子共存问题等)。对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。完全双水解的离子反应方程式书写。
11、元素的特征反应。C、N、O、H、Si、P、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等十四种元素的单质及其化合物的特征反应；有关Al的化合物及其两性反应(定性、定量关系)；有关Fe的化合物，Fe2+和Fe3+之间的转化，Fe3+的强氧化性等。
12、有机物的聚合及单体的推断。根据高分子的链节特点判断加聚反应或缩聚反应。含碳碳双键物质的加聚反应或缩聚反应。
13、按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序，一个不漏的写出同分异构体。
14、有机反应的化学方程式的书写、有机物的燃烧通式，并进行有关计算。
15、有机化学推断题中，要求完成相互转化的方程式，注意方程式中要表示物质的结构简式、表明反应条件并配平化学方程式。推断题中常出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系。
16、化学计算。近年来，混合物的计算所占的比例很大，注意有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)；注意守恒法在计算题干中的暗示和具体计算时的应用。
17、化学实验。物质的制备或鉴别，性质实验、制备实验、综合实验设计，创新实验的操作等。
复习建议
提高能力。对易混淆的概念，采用列表法，同中求异，异中求同。例如对同位素这一概念的复习时，可与同素异形体、同系物、同分异构体等概念进行对比、列表归纳。
注意查漏补缺。不求深挖洞，而重在广积粮，知识面要宽，着眼点要高，兼收并蓄。
熟练操作技巧。观察实验，思考是什么？为什么？怎么样？有更好的办法么？，达到一个理解五个会：理解实验目的与实验步骤间的联系，会使用仪器，会控制条件，会观察分析，会解释结果，会简单设计从而有意识的进行装置的拆分与重组。
抓住主干，重点突破。整个高中化学可分为：氧化还原反应、离子反应及离子方程式、物质的量及化学反应的能量变化、分散系与溶解度、物质结构与元素周期律、分子结构、化学键与晶体结构、化学反应速率和化学平衡、电离平衡与盐类的水解、电化学、非金属元素及化合物性质、金属元素及化合物性质、无机框图与无机推理、同系物与同分异构体、有机物性质与反应规律、有机物的推断与合成、燃烧规律计算、化学实验基本操作、物质的制备、物质的分离提纯与检验、实验设计与定量分析等二十几个重要考点。
归类收集，超强纠错。建议准备一本错题集，认真总结错题反映出的问题，进行归类分析：是知识掌握不牢固的问题还是知识应用不灵活的问题；是表述不规范失分还是笔误失分；是思维节奏不快未做完全卷还是遇到拦路虎受阻未做完全卷及时反思，消化反映出的知识性问题，避免非智力因素引起的失分。