7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()
A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水
8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示.将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为()
A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.2：1
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
12.W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()12.W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()
A.单质的沸点：W>X B.阴离子的还原性：A>Z C.氧化物的水化物的酸性：Y
13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是()
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度：b点大于a点
C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
D.当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大
28.(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中)()(ClcIc为：_____________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反应2HI(g)=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min 0 20 40 60 80 120
X(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784
X(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=__________min-1
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________(填字母)
36.[化学——选修2:化学与技术](15分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
(1)步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60—70℃，原因是__________。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。
(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。
(4)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________.
(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________(填字母)
A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机
(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。
37、[化学——选修3：物质结构与性质] 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用______形象化描述。在基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是____。
(3)CS2分子中，共价键的类型有______，C原子的杂化轨道类型是______，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子______。
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____ 晶体。
(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___个六元环，每个六元环占有个___C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接____故六元环，六元环中最多有____个C原子在同一平面。
38、[化学——选修5：有机化学基础](15分)A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：
回答下列问题：
(1)A的名称是__-_，B含有的官能团是____。
(2)①的反应类型是____-，⑦的反应类型是___。
(3)C和D的结构简式分别为___、___。
(4)异戊二烯分子中最多有____个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式为___--。
(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体_____(写结构简式)。
(6)参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线____。