2015年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)
化学试题
1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是
A.明矾净化水 B.纯碱去油污
C.食醋除水垢a D.漂白粉漂白织物
【答案】D
2.下列离子中半径最大的是
A.Na+ B.Mg2+ C.O2- D. F-
【答案】C
解析:这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径最大的是O2-,选项是C。
3.0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是
A. NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2
【答案】C
解析:A.NO2和NaOH溶液发生反应:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,二者恰好反应得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液,该溶液中含有强碱弱酸盐,水溶液显碱性;B.发生反应SO2+NaOH=NaHSO3,该物质是强碱弱酸盐,由于HSO3-电离大于水解作用,所以溶液显酸性。C.发生反应:SO3+NaOH=NaHSO4,该盐是强酸强碱的酸式盐,电离是溶液显酸性,相当于一元强酸。所以酸性比NaHSO3强;D.会发生反应:CO2+NaOH=NaHCO3,该物质是强碱弱酸盐,由于HCO3-电离小于水解作用,所以溶液显减性。因此溶液的酸性最强的是NaHSO4,溶液的酸性越强,pH越小。所以选项是C。
4.己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水,则放出的热量约为
A. 55 kJ B.220 kJ C. 550 kJ D.1108 kJ
【答案】A
解析:丙烷分子式是C3H8,1mol丙烷燃烧会产生4mol水,则丙烷完全燃烧产生1.8g水,消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)=m÷M=1.8g÷18g/mol=0.1mol,所以反应放出的热量是Q=(2215kJ/mol÷4mol)×0.1=55.375kJ,因此大于数值与选项A接近。故答案的A.
5.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)
A.3种 B. 4种 C. 5种 D.6种
【答案】B
解析:分子式是C4H10O是醇或醚。若物质可以与金属Na发生反应放出氢气,则该物质是醇,C4H10O可以看作是C4H10的分子中的一个H原子被羟基-OH产生的,C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3) 2CHCH3两种不同的结构,前者有2种不同的H原子,后者也有2种不同的H原子,它们分别被羟基取代,就得到一种醇,因此符合该性质的醇的种类是4种,选项是B。
6.己知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH- = 2RO4n-+3Cl- +5H2O。则RO4n-中 r 的化合价是
A. +3 B. +4 C. +5 D.+6
【答案】D
解析:根据离子反应中反应前后电荷守恒,可得3+4=2n+3,解得n=2。由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0,所以R的化合价为+(2×4-2)=+6,选项是D。
7.下列叙述正确的是
A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2
【答案】C、D
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