考点一：有关“离子”溶液的颜色
例1、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。你猜测其原因可能是( )
A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
B、苹果汁中含有Cu2+
C、苹果汁中含有OH-
D、苹果汁中含有Na+
解析：初中化学所涉及到的带色“离子”有Fe2+、Fe3+和Cu2+等，含有以上三种离子溶液的颜色分别是淡绿色、黄色和蓝色。含有其他离子溶液的颜色大多为无色。
答案：A
考点二：有关“离子”个数的计算
例2、某溶液中含Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42- 的个数比为3：3：1，可推知溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的个数比是( )。
A、3：2：1 B、1：2：1 C、3：1：15 D、3：1：13
解析：解此类题的关键就是要明确一点“溶液对外不显电性的原因是阴阳离子所带的正负电荷总数相等”。即该题中阳离子Fe3+和Mg2+ 所带的正电荷总数与SO42-和NO3-所带的负电荷总数相等。设Fe3+、Mg2+、SO42-的个数分别为3n、3n、n；NO3-的个数为m。则33n+23n=2n+m1，解得m=13n。
答案：D
考点三：有关“离子”的溶液中溶质质量分数的计算
例3、某Al2(SO4)3溶液中，SO42-离子与水分子的个数比为1：50，求该溶液中溶质的质量分数。
解析：这是一道电荷守恒与溶质的质量分数的综合题。题目求的是Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的质量分数，就应分别求出Al2(SO4)3溶液的质量和Al2(SO4)3的质量。利用SO42-个数：H2O个数=1：50=3：150，及Al2(SO4)3的电离方程式Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，可得Al2(SO4)3的个数：H2O的个数=1：150，则 Al2(SO4)3的质量：H2O的质量=3421：18150=342：2700，所以该溶液中溶质的质量分数为■100%=11.2%。
考点四：有关“离子”在溶液中的共存
例4、下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )。
A、 Ag+、NO3-、Na+、Cl-
B、 Ba2+、H+、CO32-、SO42-
C、 Cl-、NO32-、Ca2+、Mg2+
D、 Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-
解析：“离子”在溶液中能否共存的判断依据就是看阴阳离子相互组合的产物，若组合成气体、沉淀(包括微溶物)、水中的一种，则该两种离子在溶液中不能共存。还应注意，若题目判断离子在碱性或酸性溶液中能否共存，则还需在原有离子的基础上再相应增加OH-或H+。该题选项A中Ag+和Cl-可以组合成AgCl沉淀，故不能共存；选项B中H+和CO32-可以组合成H2O和CO2，Ba2+和SO42-组合成BaSO4 沉淀，故不能共存；选项D中Fe3+和OH-可以组合成Fe(OH)3沉淀，Cu2+和OH-可以组合成Cu(OH)2沉淀，故不能共存。
答案：C