如何掌握高考化学三大守恒定律

　　三大守恒定律是化学高考的必考点，还是重点难点，更是解决高考大题必不可少的技巧。如何写出化学中三大守恒式，化学姐带领大家通过5分钟课堂快速掌握。

　　名师答疑

　　【问异同】三大守恒的联系与区别

　　电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性。

　　阴离子所带的负电荷=阳离子所带的正电荷总数

　　物料平衡是元素守恒：要明晰溶质进入溶液后各离子的去向。由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

　　⒈含特定元素的微粒(离子或分子)守恒

　　例如：

　　在0.2mol/L的Na2CO3溶液中，根据C元素形成微粒总量守恒有：

　　c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) = 0.2mol/L。

　　⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒

　　例如：

　　在Na2CO3 溶液中，根据Na与C形成微粒的关系有：

　　c(Na+) = 2[c(CO32- ) + c(HCO3- ) + c(H2CO3 )]

　　分析：上述Na2CO3 溶液中，C原子守恒，n(Na) : n(C)恒为2：1

　　3.混合溶液中弱电解质及其对应离子总量守恒

　　例如：

　　相同浓度的HAc溶液与NaAc溶液等体积混合后，混合溶液中有：

　　2c(Na+ )=c(Ac-)+c(HAc)

　　分析：上述混合溶液中，虽存在Ac-的水解和HAc的电离，但也仅是Ac-和HAc两种微粒间的转化，其总量不变。

　　质子守恒规律：水电离的特征是c(H)=c(OH-)，只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向，我们需要把它们的去向全部找出来。

　　例如：

　　NaHCO3溶液，初始H+ 来源于HCO3- 和H2O的电离，

　　c初(H+) = c(CO32- ) + c(OH- );

　　伴随着的水解的发生，一部分H+转化到H2CO3中，因此，

　　c初(H+) = c现(H+) + c(H2CO3 )，

　　从而得出，溶液中离子浓度的关系如下：

　　c(CO32- ) + c(OH- ) = c(H+) +c(H2CO3 )

　　对同一溶液来说：

　　质子守恒=电荷守恒-物料平衡

　　【问疑难】快速书写质子守恒的方法

　　第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。

　　第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。具体方法是，判断溶液你能直接电离出的离子是什么。然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它和它电离或者水解之后的离子(这里我称它为对比离子)做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就加上N倍的该离子(对比离子)浓度。少N个氢离子，就减去N倍的该离子(对比离子)。

　　总结归纳

　　1.Na2CO3溶液

　　电荷守恒：

　　c(Na+ )+c(H+ )=c(OH-) +c(HCO3- )+2c(CO32- )

　　物料守恒：

　　c(Na+ )=2[c(CO32- )+c(HCO3- )+c(H2CO3 )]

　　质子守恒：

　　c(OH- )=c(H+ )+c(HCO3- )+2c(H2CO3 )

　　2.NaHCO3溶液

　　电荷守恒：

　　c(Na+ )+c(H+ )=c(HCO3- )+2(CO32- )+c(OH-)

　　物料守恒：

　　c(Na+ ) =c(HCO3- ) + c(CO32- ) + c(H2CO3 )

　　质子守恒：

　　c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- ) -c(H2CO3 )

　　即c(H+ )+c(H2CO3 )=c(CO32- )+c(OH- )

　　3.NH4Cl溶液

　　电荷守恒：

　　c(NH4+ )+ c(H+ )=c(Cl- )+ c(OH- )

　　物料守恒：

　　c(NH4+ )+ c(NH3.H2O)= c(Cl-)

　　质子守恒：

　　c(H+ )= c(OH- )+ c(NH3.H2O )

　　4.Na3PO4溶液

　　电荷守恒：

　　c(Na+ )+c(H+ )=3c(PO4 3-） +2c(HPO42- )+c(H2PO4- )+c(OH-)

　　物料守恒：

　　c[Na+ ]=3c[PO4 3-] + 3c[HPO42- ] + 3c[H2PO4- ]+3c[H3PO4 ]

　　在0.1mol/L Na3PO4溶液中，根据P元素形成微粒总量守恒有：

　　c[PO43- ]+c[HPO42- ]+c[H2PO4- ]+c[H3PO4 ]=0.1mol/L

　　质子守恒：

　　c[OH- ]=c[HPO42-]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+]

　　5.Na2S溶液

　　电荷守恒：

　　c(Na+ )+c(H+ )=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH- )

　　物料守恒：

　　c(Na+ )=2[c(S2- )+c(HS- )+c(H2S)]

　　质子守恒：

　　c(OH-)=c(H+ )+c(HS- )+2c(H2S)

　　解题妙招

　　好了，还有最后一个问题，在判断的时候，我们怎么先去确定一个等式，它到底是哪个守恒呢?肿么破?急等……

　　客官莫及，方法来了。

　　如果等式中只有离子，没有分子，那就是电荷守恒(这不废话吗……分子哪有电荷啊)。

　　如果等式中有分子，但是没有氢离子和氢氧根，那就是物料守恒。

　　如果等式中既有分子，又有氢离子和氢氧根离子，那就是质子守恒。

　　是不是很简单。

　　最后我们总结一下，这类题的思路：先判断是哪个守恒，然后该咋地咋地。

　　相信大家已经按耐不住要去尝试了吧，去吧去吧……