云南省师范大学附属中学2017届高三高考适应性月考 理综化学

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理综化学

7.生活离不开化学，下列说法正确的是

A.氯化铵和草木灰混合使用，能增强化肥的肥效

B.二氧化硫和漂白粉混合使用，能增强漂白效果

C.浓盐酸和高锰酸钾混合使用，能增强高锰酸钾的氧化性

D.氢氧化钠固体和氧化钙混合使用，能增加吸水能力

8.金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示。下列说法不正确的是

A.金刚烷的分子式是C10H16

B.X的一种同分异构体是芳香族化合物

C.上述反应都属于取代反应

D.金刚烷胺的一溴代物有四种

9.一定条件下，下列各组物质之间不能通过一步反应实现如图4所示转化关系是

10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标况下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72L NO2气体

B.lmol FeBr2与1.2mol Cl2反应转移的电子数为2. 4mol

C.1. 0L 1.0mol·L-1的草酸溶液中含有的H+数为2NA

D.23g乙醇中存在的共价键总数为7NA

11.以熔融CaF2-CaO作电解质，用如图5所示装置获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是

A.整套装置工作前后CaO的总量不变

B.阳极上电极反应式为2Ca2++4e-= 2Ca

C.石墨电极作阳极，质量不变

D.电解过程中，F-和O2-向阴极移动

12.下列实验操作或事实能达到预期实验目的的是

13.常温下，CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-的平衡常数K=1.75×104，已知常温下，饱和CaSO4溶液中c( Ca2+) = 0.70×10-2mol/L，则常温时CaCO3的Ksp为

A. 2.50×10-8 B. 0.40×10-6

C. 2.80×10-9                        D. 0.4×10-9

26.(14分)钴及其化合物在工业中运用广泛，从某工业废料中制备草酸钴的工业流程如图：

已知：①废料中主要含有三氧化二钴。含少量F2O3、Al2O3、MnO、CaO、SiO2等；

②浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

 (1)在浸出过程中加入Co2O3与盐酸反应生成气体，此反应的离子方程式为；实验室中检验该气体的方法是。

(2)加入试剂A的目的是，废渣的主要成分是，在浸出液中先加入双氧水反应，再加入碳酸钠的原因是(试用离子方程式和必要的文字简述其理)                   。

(3)萃取后余液中加入(NH4)2C2O4沉淀Co2+，判断Co2+沉淀完全的操作是。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为     (填序号)

A.接近2.0   B. 接近3.0     C. 接近5.0

(5)在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210℃～290℃的过程中只产生CO2和一种化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。此过程发生反应的化学方程式是。

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