【每日一题】原电池原理

　　青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的 Cl-扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl 。

　　下列说法不正确的是（ ）

　　A. 腐蚀过程中,负极 a被氧化

　　B. 环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓

　　C. 若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L

　　D. 正极的电极反应式为:正极反应是 O2+ 4e－+2H2O=4OH-

　　答案与解析

　　解析：A、根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是a，A正确；B、Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓，B正确；C、n[Cu2(OH)3Cl]＝2.145g214.5g/mol＝0.01mol，根据转移电子相等可得n（O2）＝0.01mol22/4＝0.01mol，故在标准状态体积为V＝0.01mol22.4L/mol＝0.224L，C错误；D、氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+ 4e－+2H2O=4OH-，D正确。

　　答案：

　　C