【每日一题】弱电解质的电离、盐的水解

　　常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是：

　　A．pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)

　　B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

　　C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37

　　D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)c(HCO3－)c(CO32－)c(OH－)c(H+)

　　答案与解析

　　解析：A．由图像可知，pH=10.25时，c(CO32－)=c(HCO3－)=0.5mol/L，则该溶液是等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，溶液中c(Na＋)=2c(CO32－)+c(HCO3－),A项错误；B．由图像可以看出，pH=8作用，溶液中的含碳微粒主要是HCO3-，所以为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间，B项正确；C．根据图像，pH=6.37时，c(H2CO3)=c(HCO3－)=0.5mol/L，根据H2CO3H＋+HCO3-，Ka1（H2CO3）=[c(H＋)c(HCO3-)]c(H2CO3)=c(H＋)= 10－6.37，C项正确；D．根据图像可知，pH=10的溶液中，c(HCO3-)=0.6mol/L，c(CO32－)=0.4mol/L，则溶液中存在以下关系c(Na+)c(HCO3－)c(CO32－)c(OH－)c(H+)，D项正确。

　　答案：A